Экспресс-курс по химии. 9 класс

Темы курса:

Раздел 1: Теоретические основы химии. Тема I. Химические реакции и закономерности их протекания. Путь протекания химической реакции. Энергетика химических реакций. Тепловой эффект химической реакции
Путь протекания х.р. Энергия активации. Промежуточный активированный комплекс.
Скорость химической реакции. Решение задач. Понятие о химическом равновесии. Принцип Ле-Шателье
Скорость х.р. Методы определения скорости х.р. Решение задач на скорость х.р. Обратимость х.р. Химическое равновесие. Условия смещения х. равновесия. Константа х. равновесия. Принцип Ле-Шателье.
Тема 2. Растворы. Электролитическая диссоциация. Понятие о растворах. Вещества - электролиты и не электролиты
Растворитель. Полярный и неполярный растворитель. Диполь. Электролиты. Не электролиты. Электролитическая диссоциация. Механизм диссоциации веществ с ионным. Гидратация. Сольватация. Гидратированый ион.
Диссоциация кислот, оснований, солей
Механизм диссоциации кислот. Ступенчатая диссоциация. Многоосновных кислот. Протон. Ион гидроксония.
Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации
Сильные электролиты. Слабые электролиты. Степень диссоциации. Константа диссоциации. Ступенчатая диссоциация.
Реакции ионного обмена
Реакции ионного обмена. Полное ионное и сокращенное ионное уравнения.
Химические свойства кислот как электролитов
Классификация кислот по основности. Химические свойства кислот в свете ТЭД.
Химические свойства оснований как электролитов
Гидроксид-ион. Щелочи. Нерастворимые основания. Амфотерные гидроксиды.
Соли как электролиты. Химические свойства в свете ТЭД. Гидролиз солей. Расчеты по химическим уравнениям, если одно из реагирующих веществ дано в избытке
Классификация солей. Способы получения солей. Гидролиз солей. Решение задач на избыток и недостаток.
Раздел II. Элементы-неметаллы и их важнейшие соединения.Тема 3. Общая характеристика неметаллов.
Элементы – неметаллы в природе и периодической системе элементов Д.И.Менделеева. Кристаллическое строение и физико-химические свойства неметаллов. Кислородные и водородные соединения неметаллов.
Тема 4. Подгруппа кислорода и ее типичные представители. Общая характеристика VIА-группы по положению в периодической системе элементов Д.И. Менделеева
П/гр. халькогенов и ее характеристика. Строение атомов. Аллотропия кислорода. Свойства озона.
Сера – химический элемент и простое вещество. Сероводород. Сульфиды
Аллотропия серы. Аллотропные взаимные переходы. Физические и химические свойства серы. Флотация. Применение серы. Окислительно - восстановительные свойство H2S. Сероводородная кислота. Сульфиды и гидросульфиды. Кач. реакция на р-р H2S и ее соли.
Оксиды серы. Серная кислота и ее соли
Оксид серы (IY) и серная кислота. Оксид серы (YI), зависимость cв-в от строения. Р. полимеризации. Сернистая кислота и ее соли, кач. р. на SO32-. Серная кислота как окислитель. Гигроскопичность. Соли серной кислоты. Кач. р. на SO42-. Применение серной кислоты.
Тема 5. Подгруппа азота и её типичные представители. Общая характеристика VА-группы по положению периодической системе элементов Д.И.Менделеева. Азот – химический элемент и простое вещество
П/гр. азота. Элементы YА гр. в природе. Закономерности изменения св-в атомов элементов в п/гр. Закономерности изменения cв-в простых веществ элементов YА гр. Реакционная способность атома и молекулы азота. Зависимость cвойств молекулярного азота от строения его молекулы. Применение азота
Аммиак. Физические и химические свойства аммиака, получение, применение. Соли аммония.
Способы получения аммиака. Свойства аммиака. Катион NH4+ и механизм его образования. Применение аммиака. Соли аммония. Катион NH4+ и механизм его образования. Кач. р. на соли аммония . Применение солей аммония.
Оксиды азота. Азотная кислота и ее свойства. Соли азотной кислоты
Оксиды азота. Физ. свойства оксидов азота. Димеризация диоксида азота. Строение молекулы азотной к-ты. Физические свойства HNO3. Общие cв-ваHNO3 с другими кислотами. Специфические свойства HNO3. Получение азотной кислоты. Нитраты. Селитра. Физ. и хим. св-ва нитратов. Кач. р. на NO3- . Применение азотной кислоты и ее солей.
Фосфор – химический элемент и простое вещество. Соединения фосфора
Аллотропные модификации и превращения фосфора. Химические свойства фосфора. Получение и применение фосфора. Фосфиды. Фосфин. Ангидриды и кислоты фосфора. Соли ортофосфорной кислоты. Кач. р. на РО43-.
Тема 6. Подгруппа углерода и её типичные представители Общая характеристика IVА-группы по положению в периодической системе элементов Д.И. Менделеева. Углерод – химический элемент и простое вещество
П/гр. углерода. Элементы IYА гр. в природе. Закономерности изменения св-в атомов элементов в п/гр. Закономерности изменения cв-в простых веществ элементов IYА гр. Аллотропные модификации углерода. Адсорбция. Активированный уголь. Хим. свойства углерода. Карбиды.
Оксиды углерода. Угольная кислота и ее соли
Оксиды углерода и их строение. Физические и химические свойства оксидов углерода. Газификация топлива. Генераторный газ. Угольная кислота. Карбонаты. Гидрокарбонаты. Ккач. р. на СО32-.
Кремний и его соединения. Вычисление по химическим уравнениям массы, объема и количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей. Силикатная промышленность
Аллотропные модификации кремния. Химические свойства кремния. Силициды. Свойства SiO2, H2SiO3 и силика-тов. Строительные материалы. Стекло. Цемент. Мел. Мрамор. Известняк. Примеси. Массовая доля примесей. Чистое вещество. Силикатная промышленность. Фарфор. Стекло.
Раздел 3: Металлы. Тема 8. Общие свойства металлов. Элементы-металлы в природе и периодической системе элементов Д.И. Менделеева. Кристаллическое строение и физико-химические свойства металлов
Элементы – металлы. Положение Ме в ПСХЭ. Металлическая связь. Металлическая кристаллическая решетка. Металлургия. Перспективы развития металлургии. Руда. Пирометаллургия. Гидрометаллургия
Сплавы. Коррозия металлов и меры борьбы с ней
Сплавы. Классификация сплавов металлов.
Тема 9. Металлы главных и побочных подгрупп. Общая характеристика IА-группы по положению в периодической системе элементов Д.И. Менделеева. Щелочные металлы и их соединения. Щелочноземельные металлы и их соединения. Жесткость воды
S – элементы. Простые в-ва – щелочные металлы. Физические и химические свойства щелочных Ме. Строение. Свойства. Реакционная способность МеIIА группы. Их важнейшие соединения. Амфотерность.
Алюминий. Положение в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства Амфотерность оксида и гидроксида алюминия
Al – химический элемент и простое в-во. Химические свойства Al. Оксид и гидроксид Al. соли Al. Амфотерность.
Железо – представитель металлов побочных подгрупп
D– элементы. Пред внешний энергетический уровень. Железо и его свойства.
Раздел 4: Производство неорганических веществ. Тема 10. Производство неорганических веществ. Вопросы экологии и химического производства. Понятие о химической технологии. Производство и применение серной кислоты и аммиака
Химическая технология. Применение. Метод противотока. Серная кислота. Аммиак. Селитра.
Понятие о металлургии. Производство и применение чугуна и стали. Экологические проблемы
Металлургия. Перспективы развития металлургии. Руда. Сталь. Чугун. Токсичные вещества. Горючие вещества. Взрывоопасные вещества.
Для школьников

Старт курса - 15 марта.

Занятия проходят в группе из 6 человек.

15 недель, 30 занятия.

Продолжительность курса: 23:00

Преподаватель: Литичевская Ирина Владимировна

Другие курсы раздела Химия

Для школьников

Общая Химия

Продолжительность - 15:00
Количество тем - 14
Для школьников

Органическая Химия

Продолжительность - 24:00
Количество тем - 22
Для школьников

Неорганическая Химия

Продолжительность - 22:00
Количество тем - 9