Физическая химия

Я помогаю понять физическую химию. Решать задания и сдавать экзамены.

Занятия проходят индивидуально по вашему запросу и также по программе ниже.

Программа

1. Введение. Первый закон термодинамики.

Основные понятия и определения. Математическая формулировка первого закона термодинамики. Внутренняя энергия и энтальпия. Применение первого закона термодинамики к простейшим процессам. Зависимости внутренней энергии и энтальпии от параметров состояния.

2. Применение первого закона термодинамики к химическим процессам. Второй закон термодинамики.

Термохимия. Закон Гесса. Зависимость теплоты химической реакции от температуры. Обратимые процессы. Математическая формулировка второго закона термодинамики.

3. Энтропия.

Определение направления процессов в изолированной системе. Вычисление энтропии при различных процессах. Статистическая интерпретация понятия энтропии.

4. Функции состояния энергия Гиббса и энергия Гельмгольца.

Критерии определения направления процессов в неизолированных системах. Зависимость энергии Гиббса и энергии Гельмгольца от параметров состояния.

5. Расчеты химических равновесий.

Изотерма Вант­Гоффа. Константа равновесия химической реакции. Расчет выхода химической реакции. Зависимость константы равновесия химической реакции от температуры. Изохора Вант­Гоффа.

6. Третий закон термодинамики.

Тепловая теорема Нернста. Вычисление абсолютных значений энтропии. Применение третьего закона термодинамики для расчетов равновесий.

7. Теория растворов.

Парциальные мольные величины. Бесконечно разбавленные растворы. Законы Генри и Рауля. Выбор стандартного состояния. Равновесия химических реакций в бесконечно разбавленных растворах. Идеальные растворы.

8. Реальные растворы.

Активность. Применения активности для расчетов равновесий в растворах. Методы определения активности.

9. Фазовые равновесия.

Правило фаз. Диаграммы фазовых равновесий двухкомпонентных систем. Экспериментальные методы построения диаграмм состояния. Принципы термодинамического расчета диаграмм состояния.

10. Применение термодинамики к электрохимическим процессам.

Термодинамика гальванического элемента. Активность компонентов в растворах электролитов, методы ее определения. Электродные потенциалы. Определение термодинамических величин электрохимическими методами.

После прохождения индивидуальных уроков студент:

• умеет применять методы термодинамики при анализе химических превращений веществ;
• может вычислять термодинамические функции для различных процессов;
• выполняет расчеты химических равновесий;
• владеет методами определения термодинамических свойств растворов;
• умеет строить и читать диаграммы фазовых равновесий;
• может выполнять термодинамические расчеты электрохимическими методами.

• Владеть методологией применения методов химической термодинамики к рассмотрению и анализу физико-химических процессов;
• Применять знания законов термодинамики и следствий из них вытекающих к анализу химических и фазовых равновесий, определять направления химических процессов в зависимости от условий их проведения, рассчитывать выход химических реакций;
• Владеть методами описания термодинамических свойств идеальных и реальных растворов, применять их для расчетов химических равновесий в растворах, владеть методами анализа фазовых равновесий;
• Владеть электрохимическими методами изучения химических равновесий, уметь применять их для анализа работы химических источников тока

стоимость 4100 руб за 60 минут